Bila reaksi kimia berlangsung maka konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi berubah. Pada saat reaksi baru dimulai, laju reaksi berlangsung dengan cepat karena konsentrasi peraksi masih banyak. Semakin lama reaksi laju reaksi semakin lambat seiring dengan berkurangnya konsentrasi pereaksi. Sementara itu hasil reaksi semakin bertambah. Setelah waktu tertentu semua pereaksi habis bereaksi dan reaksi demikian dikatakan berkesudahan. Namun banyak reaksi yang tidak berkesudahan, artinya pada kondisi tertentu, misalnya dibiarkan dalam waktu yang cukup lama masih ada sisa pereaksi yang belum bereaksi. Hal ini biasa terjadi karena adanya reaksi ke arah sebaliknya yaitu ke kiri, yang menghasilkan perubahan hasil reaksi menjadi pereaksi. 

Pada suatu saat laju reaksi ke kanan sama cepatnya dengan laju
reaksi ke kiri dan konsentrasi pereaksi dan konsentrasi hasil
reaksi tetap. Dalam keadaan ini baik yang ke kanan maupun yang
ke kiri berjalan dengan tidak akan menyebabkan terjadinya
perubahan konsentrasi baik pereaksi maupun reaksi. Keadaan
yang demikian ini dinamakan kesetimbangan dinamik. 

Buku ini terdiri dari  delapan Bab. :

Bab 1 membahas mengenai Kesetimbangan Kimia
Bab 2 membahas mengenai Wujud Zat
Bab 3 membahas mengenai  Sifat Fisik Larutan
Bab 4 membahas teori asam dan basa
Bab 5 mengenai Koloid
Bab 6 mengenai Laju Reaksi
Bab 7 tentang Elektrokimia
Bab 8 tentang Kimia Inti. 

Semua sistem kimia cenderung ke arah pembentukan kesetimbangan.
Buku ini akan membahas hubungan kuantitatif yang dapat digunakan untuk menjelaskan keadaan setimbangan serta penggunaan prinsip-prinsip termodinamika dalam kesetimbangan.